Question

将Fe、Cu、FeCl₃、CuCl₂四种固体放在烧杯中，加入适量水，搅拌，完全反应后溶液中仍存在Cu²⁺．
（1）按先后顺序写出发生反应的离子方程式
（2）烧杯中还可能存在的阳离子或单质有

①	②	③	④

（可不填满，也可补充）．

Answer 1

考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：还原性Fe＞Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，加入适量水，搅拌，完全反应后溶液中仍存在Cu²⁺，则Fe一定完全反应，Cu可能参加反应，以此来解答．

解答： 解：还原性Fe＞Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，加入适量水，搅拌，完全反应后溶液中仍存在Cu²⁺，则Fe一定完全反应，Cu可能参加反应，
则发生的离子反应依次为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
答：离子反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）①若Fe、Cu均不足，发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，烧杯中还存在阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺；
②若Fe、Cu均恰好完全反应，发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，烧杯中还存在阳离子为Fe²⁺；
③若Fe完全反应，Cu过量，发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，烧杯中还存在阳离子为Fe²⁺、单质为Cu，
故答案为：

①	②	③	④
Fe2+、Fe3+	Fe2+	Fe2+、Cu

点评：本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握还原性强弱、氧化性强弱判断发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．