题目内容

硝酸越浓，其氧化性越
 
．
考点：硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：硝酸越浓，其氧化性越强．
解答： 解：硝酸越浓，其氧化性越强，故答案为：强．
点评：本题考查硝酸的化学性质，学生要掌握硝酸浓度越大越不稳定，氧化性越强，就可以迅速解题，比较容易．
练习册系列答案
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下列既有氧化性又有还原性的离子是（　　）
A、Cl2
B、Al3+
C、Fe2+
D、Cl-
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A、同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有的原子数均为NA
B、1.7g的OH-中含有的电子数为NA
C、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D、11.2g 铁粉与5.6L氯气（标准状况下）充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 NA
在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g?mL-1．试计算：
（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量．
（2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度．
（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少g什么物质？
将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2四种固体放在烧杯中，加入适量水，搅拌，完全反应后溶液中仍存在Cu2+．
（1）按先后顺序写出发生反应的离子方程式
（2）烧杯中还可能存在的阳离子或单质有
①②③④
（可不填满，也可补充）．
已知下列说法正确的是（　　）
化学式CH3COOHHClOH2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-6K a1=4.1×10-7   K a2=5.6×10-11
A、相同浓度下CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，离子浓度大小关系：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CO32-的水解常数与K a1的乘积为Kw
向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba（OH）2的物质的量的关系如图所示，其中正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为
 
；
②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
 
；
③肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
写出N2O4 （1）和N2H4 （1）反应的热化学方程式
 
；该反应中的氧化剂是
 

④肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为
 
；正极反应式
 
．
（2）KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若KI的浓度为1×10-2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
 
．
巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液．试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
A、②④⑤B、①③④
C、①②③④D、①②③④⑤

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