Question

下列图象表达正确的是（　　）

• A、
  表示向1L浓度均为0.1mol．L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1mol．L^-1稀H₂SO₄溶液
• B、
  表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
• C、
  表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
• D、
  表示向醋酸溶液中滴入氨水

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A、向1L浓度均为0.1mol．L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1mol．L^-1稀H₂SO₄溶液，立即会产生硫酸钡沉淀；
B、根据原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；
C、根据向CaCl₂与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀．
D、根据向醋酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答．

解答： 解：A、向1L浓度均为0.1mol．L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1mol．L^-1稀H₂SO₄溶液，立即会产生硫酸钡沉淀，故A错误；
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；
C、图象表示滴入一定量Na₂CO₃时开始无沉淀，至HCl完全反应后才产生沉淀，与实事相符，故C正确；
D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，故D错误；
故选：C．

点评：本题以图象与化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．