题目内容
2．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸 | |
| B． | 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大 | |
| D． | 反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0 |
分析 A、注意利用浓硫酸具有强氧化性来解答；
B、依据沉淀转化的依据分析判断；
C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
D、该反应的△S＜0，常温下能自发进行，必须△H＜0．
解答 解：A、因浓硫酸具有强氧化性，则铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，故A错误；
B、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故B正确；
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；
D、该反应的△S＜0，常温下能自发进行，必须△H＜0，故D错误；
故选B．
点评 本题目是一道综合考查题，考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
12．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料，B 元素原子最外层电子数是电子层数的3 倍；C 元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素；D 元素是地壳中含量最丰富的金属元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | B、C、D 形成的简单离子半径依次增大 | |
| B． | B、C 形成的化合物只含有离子键 | |
| C． | A、C、D 形成的化合物CDA4，属于离子化合物，有较强的还原性 | |
| D． | A、B、C 形成的化合物与B、C、D 形成的化合物可以发生化学反应 |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高 | |
| B． | 正戊烷的沸点高于丙烷 | |
| C． | 1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol | |
| D． | 分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种 |
10．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1 | |
| B． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1 | |
| C． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1 | |
| D． | CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1 |
17．《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（ ）
| A． | 黏土 | B． | 纯碱、石灰石、石英砂 | ||
| C． | 黏土、石灰石 | D． | 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝 |
7．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| B． | 油脂水解可得到氨基酸和甘油 | |
| C． | 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 | |
| D． | FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 |
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl- | |
| B． | 0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2- | |
| D． | c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
11．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3 | |
| B． | NaCl$\stackrel{通电}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti | |
| C． | MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg | |
| D． | CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O |
9．温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | m+n＜p | ||
| C． | 气体A的转化率升高 | D． | C气体的体积分数增大 |