题目内容

2．pH=3的醋酸与同体积的pH=11的NaOH溶液，混合后（　　）
A．等于7B．小于7C．大于7D．不能确定

分析 pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，据此进行解答．

解答 解：pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，混合液的pH＜7，
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．如图甲为实验室某浓度盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度    C．溶液中Cl-的数目  D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：偏小．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：偏小．
（4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是半导体 电子芯片 光电池（举一例）
（5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用如图乙的装置为B（填代号）．

（6）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．
13．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
10．制备HCl气体，下列方法中，可行的是（　　）
①NaHSO4+MnCl2（固）加强热          ②浓H2SO4+浓HCl共热
③浓H2SO4+KCl（固）共热                 ④浓H2SO4+NaCl（固）+MnO2共热．
A．①③B．①②③C．①③④D．全部
17．下列物质与溴水混合后振荡，静置．溶液分层且上层呈红棕色的是（　　）
A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液
7．同温、同压下，3.2克氧气和4.4克二氧化碳的体积之比为1：1．
3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石
D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
20．天津港“8•12”特别重大火灾爆炸事故教训深刻．事故现场的装箱区有镁、钠、硫、氯酸钾、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠、电石等多达上百种危化物．
（1）硝酸铵受热分解爆炸：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，1mol NH4NO3分解转移的电子的物质的量为3mol，氧化产物与还原产物的质量之比为5：3；
（2）储存电石的仓库不能使用水灭火，写出反应方程式CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；乙炔通入酸性KMnO4溶液被氧化为CO2气体，若KMnO4被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为C2H2+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++4H2O；
（3）为消除事故中心外泄氰化钠的毒性，主要采用碱性氯化法处理．原理如下：

①写出氧化剂X的化学式ClO-（填离子符号），Y是N2（填化学式）．
②（CN）2的性质与卤素单质很相似，且氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2．下列有关反应方程式不正确的是C（填序号）．
A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+（CN）2．
1．将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量（　　）
A．0.24molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol

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