Question

7．同温、同压下，3.2克氧气和4.4克二氧化碳的体积之比为1：1．

Answer 1

分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出3.2克氧气和4.4克二氧化碳的物质的量，然后根据V=nV_m可知，气体体积之比等于其物质的量之比，据此进行解答．

解答 解：3.2克氧气的物质的量为：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，4.4克二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，
根据V=nV_m可知，气体体积之比等于其物质的量之比，所以乙炔和二氧化碳的体积之比为1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．