Question

1．将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量（　　）

• A． 0.24mol
• B． 0.22mol
• C． 0.16mol
• D． 0.1mol

Answer 1

分析 铜与硝酸反应硝酸呈酸性和氧化性，所以所消耗硝酸的物质的量是两者之和．

解答 解：3.84g铜粉生成硝酸铜，要消耗2×$\frac{3.84}{64}$=0.12mol的硝酸；2.24L气体是NO和NO₂的混合物，物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，也要消耗0.22mol的硝酸；则所消耗的硝酸为0.22mol，故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键．