Question

12．如图甲为实验室某浓度盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度    C．溶液中Cl^-的数目  D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：偏小．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：偏小．
（4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是半导体 电子芯片 光电池（举一例）
（5）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用如图乙的装置为B（填代号）．

（6）某H₂中含有2.40molCO₂，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）盐酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而氯化氢的物质的量、氯离子数目与溶液体积大小有关；
（3）①．依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变计算解答；
②．分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据硅导电性介于导体与绝缘体之间，是一种良好的半导体材料解答；
（5）A、蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应；
B、铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠；
C、玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应；
D、烧杯中含有二氧化硅和氢氧化钠反应；
（6）2.40molCO₂与NaOH完全反应，产物可能为Na₂CO₃或NaHCO₃或二者都有，结合质量守恒解答．

解答 解：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；      
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
C．溶液中Cl^-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故答案为：BD；   
（3）①设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变得V×11.9mol/L=0.400mol•L^-1×500mL，解得V=16.8mL；
故答案为：16.8；
②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
（4）硅是一种良好的半导体材料，可以用于做半导体 电子芯片 光电池；
故答案为：半导体 电子芯片 光电池；
（5）A、蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应；
B、铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠；
C、玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应；
D、烧杯中含有二氧化硅和氢氧化钠反应；
故选：B；
（6）2.40molCO₂与NaOH完全反应，产物可能为Na₂CO₃或NaHCO₃或二者都有，
假设全部生成生成NaHCO₃，则发生CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（NaOH）=n（CO₂）=2.40mol，则c（NaOH）=$\frac{2.4mol}{2.00L}$=1.20mol/L；
假设全部生成，则发生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃，n（NaOH）=2n（CO₂）=4.80mol，则c（NaOH）=$\frac{4.80mol}{2.00L}$=2.40mol/L；
综合以上两种情况可知，NaOH溶液的浓度应该1.20mol/L≤c（NaOH）≤2.40mol/L．
故答案为：2.4 mol/L≥c≥1.2  mol/L．

点评 本题为综合题，考查了一定物质的量浓度溶液的配制，硅及其化合物性质与用途，有关方程式计算，综合考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，注意计算时端值法和守恒法的应用．