Question

15．常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度 （mol•L-1）	BOH的物质的量浓度 （mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＞7

请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是弱碱（选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1．
（2）第②组情况表明，c＜0.2．该混合液中离子浓度c（B⁺）=c（Cl^-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   （选填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的电离程度＞BCl的水解程度
乙：混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序c（B⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）若碱为强碱，等体积等浓度混合时pH=7；而BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol/L；根据电荷守恒判断；
（3）由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，pH＞7，碱的电离大于盐的水解，根据物料守恒和电荷守恒解答．

解答 解：（1）等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，盐溶液中氢离子就是弱根离子水解得电子的，所以溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-5mol/L，故答案为：弱碱；1×10^-5；
（2）BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol/L，溶液呈中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈电中性，存在电荷守恒，所以c（B⁺）=c（Cl^-），
故答案为：＜；=；
（3）由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，pH＞7，碱的电离大于盐的水解，溶液中离子浓度大小为c（B⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：＞；c（B⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质结合物料守恒和电荷守恒分析解答，难度中等．