Question

10．对于合成氨反应，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

• A． 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
• B． 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
• C． 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
• D． 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

Answer 1

分析 A．升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大；
B．增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大；
C．减小反应物浓度，逆反应速率不变；
D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同．

解答 解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；
B．该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；
C．减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；
D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，注意结合反应特点分析，注意：催化剂影响反应速率但不影响平衡移动．