题目内容

20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（　　）
A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

分析 氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答．

解答 解：A．反应中只有N元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在同种元素之间进行，故A选；
B．反应中Fe、Cu元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故B不选；
C．反应中H、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故C不选；
D．反应中Cl、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故D不选；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，则化学计量数c的值为（　　）
A．1B．2C．3D．4
11．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是C（填字母）．A．CO2 B．N2 C．NO2
②工业废水需处理达标后才能排放．
下列废水处理的方法合理的是A（填字母）．
A．用中和法除去废水中的酸 B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物．
8．下列物质中，能导电的是①④，属于电解质的是③⑥，属于非电解质的是②⑤．（填序号）①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．
15．常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HCl的物质的量浓度
（mol•L-1）		BOH的物质的量浓度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＞7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是弱碱（选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1．
（2）第②组情况表明，c＜0.2．该混合液中离子浓度c（B+）=c（Cl-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   （选填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的电离程度＞BCl的水解程度
乙：混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序c（B+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（　　）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3
D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
12．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
A．CH3C（CH3）═CH-CH3+Br2（aq）B．CH2═CHCH2CH3+HCl（催化剂）
C．CH3CH═CH2+H2O（催化剂）D．nCH3CH═CH2（催化剂）
9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（1）△H＜0．若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）
A．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
C．平衡时，其它条件不变，分离出少量的硫，正反应速率不变
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使反应速率加快，平衡常数减小
10．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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