Question

7．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
• B． 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
• C． 分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＜V（Y）
• D． 若a=10，则X、Y都是弱碱

Answer 1

分析 常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后溶液中c（OH^-）大于原来$\frac{1}{10}$，所以稀释过程中碱越弱，溶液pH变化越小，根据图知，碱性X＞Y，
A．碱性不同，导致pH相同的不同碱其物质的量浓度不同；
B．相同温度下pH越大碱性越强；
C．pH=11的X、Y两种碱，c（X）＜c（Y），相同体积、相同pH的X、Y用相同浓度的盐酸中和时，碱的物质的量越大消耗酸体积越大；
D．若a=10，X溶液体积增大一倍，（OH^-）为原来$\frac{1}{10}$，说明X为强碱，Y溶液中，（OH^-）大于原来$\frac{1}{10}$，说明为弱碱．

解答 解：常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL，加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后溶液中c（OH^-）大于原来$\frac{1}{10}$，所以稀释过程中碱越弱，溶液pH变化越小，根据图知，碱性X＞Y，
A．碱性不同，导致pH相同的不同碱其物质的量浓度不同，根据图知，X、Y碱性不同，所以相同pH的X、Y其物质的量浓度不等，且c（X）＜c（Y），故A错误；
B．相同温度下pH越大溶液的碱性越强，根据图知，pH Y＞X，所以稀释后碱性Y＞X，故B错误；
C．pH=11的X、Y两种碱，c（X）＜c（Y），相同体积、相同pH的X、Y，n（Y）＞n（X），用相同浓度的盐酸中和时，碱的物质的量越大消耗酸体积越大，所以消耗相同浓度盐酸V（X）＜V（Y），故C正确；
D．若a=10，X溶液体积增大一倍，（OH^-）为原来$\frac{1}{10}$，说明X为强碱，Y溶液中，（OH^-）大于原来$\frac{1}{10}$，说明为弱碱，则X是强碱、Y是弱碱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，正确判断碱性强弱是解本题关键，要根据稀释前后pH变化相对大小判断溶液碱性强弱，易错选项是C．