题目内容

4．2.7g H2O所含氢原子数与2.24L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合H原子数目相等计算氨气物质的量，再根据V=nVm计算氨气体积．

解答 解：2.7g H2O的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，与含有相等氢原子数目的氨气物质的量为$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

练习册系列答案
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14．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室常用的仪器，回答下列问题：

（1）仪器⑥和⑨的名称分别为酒精灯、分液漏斗．
（2）常用于保存液体药品的是⑤（填序号，下同）；用作反应容器且能够直接加热的是①，可用于分离混合物的是⑦⑨．
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有②③⑩；组装制取二氧化碳的发生
装置所需仪器除双孔塞（带导管）外还有①⑧．
15．常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HCl的物质的量浓度
（mol•L-1）		BOH的物质的量浓度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＞7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是弱碱（选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1．
（2）第②组情况表明，c＜0.2．该混合液中离子浓度c（B+）=c（Cl-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   （选填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的电离程度＞BCl的水解程度
乙：混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序c（B+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
12．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
A．CH3C（CH3）═CH-CH3+Br2（aq）B．CH2═CHCH2CH3+HCl（催化剂）
C．CH3CH═CH2+H2O（催化剂）D．nCH3CH═CH2（催化剂）
19．下列有机物分子中，存在顺反异构的是（　　）
A．2，3二溴丙烯B．2，3二甲基-2-丁烯
C．丙烯D．2-丁烯
9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（1）△H＜0．若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）
A．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
C．平衡时，其它条件不变，分离出少量的硫，正反应速率不变
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使反应速率加快，平衡常数减小
16．用化学用语填空
（1）写出下列物质的化学式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯碱工业中用烧碱处理尾气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金属钠与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2↑．
13．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同．
阴离子 Cl-、SiO32-、OH-、NO3-
阳离子H+、Ag+、Na+、K+
已知A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：
AHCl，BNa2SiO3，CAgNO3，DKOH．
（2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：
溶液ACD
试剂瓶序号   
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO2-3+2H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO2-4═BaSO4↓
C．氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3•H2O+SO2═NH+4+HSO3-

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