题目内容

16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法正确的是（　　）
A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同
B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同
C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质
D．X元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且W与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S，故Z为Cl，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且W与Y可形成化合物W2Y，Y表现-2价，则Y为S，故Z为Cl．
A．Y的低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫与氯气水溶液均具有漂白性，但二氧化硫与有色物质化合为无色物质，与O3漂白的原理不同，而次氯酸具有强氧化性，与O3漂白的原理相同，故A错误；
B．X与Z形成的化合物为AlCl3，属于分子晶体，而Na2S属于离子晶体，故B错误；
C．工业上，电解熔融氯化钠得到钠，电解熔融氧化铝生成铝，电解熔融氯化钠或饱和氯化钠溶液制备氯气，故C错误；
D．Al元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若氯化铝溶液呈酸性，而偏铝酸钠溶液呈碱性，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解本题关键，注意掌握元素化合物性质、常见的化学工业．

练习册系列答案
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6．铜冶金技术以火法冶炼为主．
（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO2转移电子6mol．
②反应Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
③理论上m1：m2=2：1．
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是   
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度．

X代表的物理量是压强．A对应条件下平衡常数K=80．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2时，水与SO2反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出H+与CO32-结合，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动；．

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．
7．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）
A．摩尔质量：g/molB．气体摩尔体积：mol/L
C．溶解度：g/100gH2OD．密度：g/cm3
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
11．下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
B．甲基丙烯酸甲酯可以发生加成、水解和氧化反应
C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的-CH2-产生了影响，使其变活泼
1．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2  （已配平）
（1）画出氮原子的结构示意图．
（2）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是A、C．
A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H2S＞CH4．
8．已知2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，现将2mol SO3充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．B．
C．D．
5．尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO转化为N2．如图为CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO）中NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率（NO的消耗量与NO的原始量的比值）随温度变化的曲线图．
（1）CO（NH2）2与NO反应过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
（2）CO（NH2）2与NO的物质的量比值为2：1的曲线是b（填字母）
（3）尿素脱除烟气的最佳温度为900℃
（4）曲线a中，NO的起始浓度为5×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.5s，该时间段内NO的脱除速率为2×10-4mg/（m3•s）
14．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g．
（1）通过计算确定该有机物的化学式．
（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
（3）写出该有机物与钠反应的化学方程式．

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