Question

10．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{500℃、30M}$2NH₃（g）?△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-269.8 kJ•mol^-1
• D． 2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热中水为液态；
B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
C．燃烧反应为放热反应，热化学方程式中物质的状态、焓变需标明；
D．未注明物质的状态．

解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，可知1N₂和3mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g）放热大于38.6kJ，则热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{500℃、30M}$2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-269.8 kJ•mol^-1中状态、焓变均合理，故C正确；
D.2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2 kJ•mol^-1中未注明物质的状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握燃烧热、热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中能量变化与状态、物质的量均有关，题目难度不大．