Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正确说法是（　　）

• A、500 mL溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为0.3 N_A
• B、500 mL溶液中含有0.1 N_A个K⁺离子
• C、1 L溶液中K⁺离子浓度是0.2 mol/L
• D、2 L溶液中SO₄^2-离子浓度是0.4 mol/L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=cV计算出500mL溶液中含有氯酸钾的物质的量，再计算出含有钾离子和硫酸根离子的数目；
B、根据n=cV计算出500mL溶液中含有氯酸钾的物质的量及钾离子数目；
C、根据氯酸钾的浓度计算出钾离子的物质的量浓度；
D、根据溶液的均一性计算出硫酸根离子的物质的量浓度．

解答： 解：A、500 mL溶液中含有0.1mol氯酸钾，含有0.1mol硫酸根离子和0.2mol钾离子，总共含有0.3mol离子，所含K⁺、SO₄^2-总数为0.3 N_A，故A正确；
B、根据A可知，500 mL溶液中含有0.1mol氯酸钾，含有0.2mol钾离子，含有0.2N_A个K⁺离子，故B错误；
C、钾离子浓度为：c（K⁺）=2c（ K₂SO₄）=0.4mol/L，故C错误；
D、该溶液中硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=c（ K₂SO₄）=0.2mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、物质的量浓度的判断等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．