Question

在0.1mol?L^-1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、加入水时，c（H⁺）/[c（CH₃COO^-）．c（CH₃COOH）]增大
• B、加入少量Na固体，平衡不移动
• C、加入少量0.1　mol?L^-1　HCl溶液，溶液中c（H⁺）不变
• D、加少量CH₃COONa固体，因为CH₃COONa要水解产生OH，平衡向正反应方向移动

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进醋酸电离，溶液中n（CH₃COO^-）、n（H⁺）都增大，n（CH₃COOH）减小；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧根离子和氢离子反应生成水；
C．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
D．向溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离．

解答： 解：A．加水稀释促进醋酸电离，溶液中n（CH₃COO^-）、n（H⁺）都增大且增大程度相同，n（CH₃COOH）减小，
所以c（H⁺）/[c（CH₃COO^-）．c（CH₃COOH）]增大，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以促进醋酸电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C错误；
D．向溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答，难度中等．