题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
A、向NH4HCO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4++OH-
| ||||
| B、FeO加入硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O | ||||
| C、向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- | ||||
D、实验室制氯气 MnO2+4H++2Cl-
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
B．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；
D．反应生成氯化锰、氯气、水．
B．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；
C．发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；
D．反应生成氯化锰、氯气、水．
解答：
解：A．向NH4HCO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-，故A错误；
B．FeO加入硝酸中的离子反应为3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D．实验室制氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
| ||
B．FeO加入硝酸中的离子反应为3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D．实验室制氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
| ||
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，注意BC中发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）
| A、500 mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NA |
| B、500 mL溶液中含有0.1 NA个K+离子 |
| C、1 L溶液中K+离子浓度是0.2 mol/L |
| D、2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4 mol/L |
下列关于食品添加剂的说法中，正确的是（ ）
| A、过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害 |
| B、食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物特别适合儿童食用 |
| C、防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些 |
| D、食用亚硝酸钠有可能致癌 |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、在氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| B、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O |
| C、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| D、将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O |
二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（ ）
| A、NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| C、Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、H2A：c（H+）=c（HA-）+2 c（A2-）+c（OH-） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ | ||
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO- | ||
D、硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
|
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤 |
| B、蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热 |
| C、制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体 |
| D、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 |
下列有机物或有机物组合，在一定条件下不能发生聚合反应的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、HOOC-COOH 和CH3CH2OH |
对下列物质的叙述，不正确的是（ ）
| A、金属钠具有强还原性 |
| B、二氧化碳在一定条件下具有氧化性 |
| C、氧气通常具有氧化性而不具有还原性 |
| D、盐酸只具有氧化性 |