Question

为测定某石灰石样品中CaCO₃的含量（已知杂质不与盐酸反应），称取100g该样品，加入足量稀盐酸，测得生成标准状况下CO₂气体16.8L，计算：
（1）生成CO₂的物质的量；
（2）样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算CO₂气体的物质的量；
（2）发生反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据方程式计算CaCO₃的质量，进而计算样品中CaCO₃的质量分数．

解答： 解：（1）生成标准状况下CO₂气体16.8L，其物质的量=

16.8L

22.4L/mol

=0.75mol，
答：生成CO₂的物质的量为0.75mol；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，则：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g                 1mol
x                  0.75mol
所以，100g：x=1mol：0.75mol
解得 x=75g
样品中碳酸钙的质量分数：

75g

100g

×100%=75%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%．

点评：本题主要考查根据方程式的计算，难度不大，注意根据方程式计算时，左右单位不一致时，应上下单位相同、左右相当．