题目内容
pH值相等的盐酸甲和醋酸乙分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多．下列说法正确的是（ ）
| A、反应开始时的速率：甲＞乙 |
| B、反应所需时间：甲＜乙 |
| C、反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 |
| D、反应结速时pH值：甲＜乙 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．pH相等的醋酸和盐酸中，氢离子浓度相等，反应速率与氢离子浓度成正比；
B．醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，氢离子浓度越大反应速率越快，则需要的时间越短；
C．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸；
D．若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量．
B．醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，氢离子浓度越大反应速率越快，则需要的时间越短；
C．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸；
D．若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量．
解答：
解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A错误；
B．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：甲＞乙，故B错误；
C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的盐酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH3COOH），故C正确；
D．若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的pH甲＞乙，如果盐酸和醋酸都过量，要根据氢离子浓度确定溶液的pH大小，故D错误；
故选C．
B．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：甲＞乙，故B错误；
C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的盐酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH3COOH），故C正确；
D．若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的pH甲＞乙，如果盐酸和醋酸都过量，要根据氢离子浓度确定溶液的pH大小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与离子浓度有关，与溶液的电解质强弱无关，为易错点．
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