Question

实验室需要80mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，有关该溶液的配制，请回答下列问题：
（1）操作顺序是（编号表示）

 

①转移；②振荡；③转移和洗涤；④摇匀；⑤定容；⑥称量；⑦溶解；
（2）配制该溶液需要的NaOH的质量是

 

g，实验前的必要操作是

 

，
溶解了NaOH后的必要操作是

 

．
（3）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒

 

．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（A．偏高  B．不变  C．偏低，填写编号）
①配制溶液时未洗涤烧杯

 

②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

 

③定容时仰视视刻度线

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）关键操作步骤有计算、称量、溶解（或稀释）、移液、洗涤移液、振荡、定容、摇匀等操作；
（2）根据容量瓶的规格没有80mL，只能用100mL的容量瓶来配制，然后根据m=cvM来计算；根据容量瓶使用前应检验是否漏水；根据氢氧化钠溶于水放热，应恢复至室温，再转移到容量瓶；
（3）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（4）根据实验操作对物质的量浓度c=

n

V

产生的影响进行判断；

解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解（或稀释）、移液、洗涤移液、振荡、定容、摇匀等操作，
故答案为：⑥⑦①③②⑤④；
（2）容量瓶的规格没有80mL，只能用100mL的容量瓶来配制，氢氧化钠固体的质量m=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；容量瓶使用前应检验是否漏水，所以实验前的必要操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；
氢氧化钠溶于水放热，应恢复至室温，再转移到容量瓶；
故答案为：8.0；检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；把溶液冷却到室温；
（3）操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取氢氧化钠，在烧杯中稀释（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以需要的仪器为：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、托盘天平、100mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；
（4）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小；
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小；
③定容时仰视视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小；
故答案为：C；C；C．

点评：本题考查了配制有的物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧．