题目内容

16．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0.100mol•L-lNH3•H2O滴定 10.00mL浓度均为 0.100mol•L-l HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．①点溶液中c （H+）为0.200 mol•L-l
B．若反应容器与外界没有热交换，反应后溶液温度高低为①＞③＞②
C．pH的大小为：③＞②＞①，且③点溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

分析 A．醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，所以不能根据酸的浓度确定氢离子浓度；
B．酸碱中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放热最多；
C．随着氨水的加入溶液的pH逐渐增大，③点溶液中CH3COO-水解浓度减小；
D．③点后，随着氨水的加入，溶液的体积逐渐增大，离子浓度减小．

解答 解：A．醋酸是弱酸，在水中只有部分电离，导致氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以该混合溶液中氢离子浓度小于0.200 mol/L，故A错误；
B．酸碱中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放热最多，当氨水的体积为20mL时恰好完全反应，即③点溶液的温度最高，①点还没有发生中和反应，溶液温度最低，所以反应后溶液温度高低为③＞②＞①，故B错误；
C．随着氨水的加入，氨水与酸反应消耗氢离子，溶液的pH逐渐增大，③点溶液中，溶质为等浓度的醋酸铵与氯化铵，CH3COO-水解浓度减小，氯离子不水解，所以c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C正确；
D．③点后，随着氨水的加入，溶液的体积逐渐增大，离子浓度减小，所以溶液电导率略降低，溶液中离子的数目会增多，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液的电导率有离子浓度有关，浓度越大电导率越大是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
相关题目
5．某科研机构用有机物A（分子式C3H7OCl）合成棉织物免烫抗皱整理剂，设计合成路线如图（部分反应试剂和条件未注明）：

已知下列信息：
①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为61.5%，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3：1．
②（R，R′，R″代表相同或不相同的烃基）
回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称是羟基，G→H的反应类塑是消去反应．
（2）D的分子式为C3H4O4；E的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3．
（3）H→J反应的化学方程式是．
（4）J在一定条件下可以合成高分子化合物．该高分子化合物的结构简式是．
（5）已知1mol E与2mol J反应生成1mol M的结构简式是．
（6）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结淘简式：．
6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．含等物质的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B．0.01mol•L-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合
C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等体积混合
D．非电解质溶于水得到的溶液
4．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO4•5H2O．
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象溶液呈蓝色，有红棕色气体生成．
（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作名称为重结晶．
Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
（1）C中的试剂是BaCl2溶液；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为adebcgf；
（2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是因为SO2不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；
（3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，将带火星的木条伸入D中；设计实验证明固体产物中含有Cu2O取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O．
（已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）
11．小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．请你和探究小组完成下列问题：
（1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC．
A．反应放热导致温度升高　　          B．压强增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反应物接触面积增大
（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
时间/min05101520253550607080
温度/℃25262626262626.527272727
根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
（3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用．为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：
实验
编号		铜片
质量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸铜
溶液/mL		亚硝酸钠
溶液/mL		水的体积
/mL		实验目的
①520000.5实验①和②探究Cu2+对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响．
②5200.500
③5200X0
表中X的值为，实验①和②探究Cu2+对实验的影响．
1．在一定温度下，反应$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常数为9．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）
A．10%B．18%C．20%D．40%
8．下列比较中，正确的是（　　）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
5．裂解水制氢气的过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2
C．总反应的化学方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2
D．铁的氧化物是裂解水的催化剂
6．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：

回答下列问题：
（1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有Al2O3、Al（OH）3．
（3）操作①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）用14mol．L-1的浓氨水配制75mL 2mol．L?1稀氨水：
①准确量取14.3mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，将溶液转入100mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②配制稀氨水时如何定容？向容量瓶中缓慢加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是AD
A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中
B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时观察液面俯视
D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含钾元素．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网