Question

8．下列比较中，正确的是（　　）

• A． 常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
• B． 0.2 mol/LNH₄NO₃ 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• C． 物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-）+c （CH₃COOH）
• D． 同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl  ③NH₃•H₂O  ④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

分析 A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，说明酸性HA＞HB，酸性越强，对应离子的水解程度越弱，溶液的pH越小；
B．反应后溶质为等浓度的硝酸钠、一水合氨和硝酸铵，硝酸根离子浓度最大，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，导致铵根离子浓度增大，则c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）、c （OH^-）＞c （H⁺）；
C．反应后溶质为醋酸钠，根据混合液中的电荷守恒判断；
D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解．

解答 解：A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则酸性HA＞HB，水解程度NaA＜NaB，水解程度越大，溶液的pH越大，所以相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故A错误；
B.0.2 mol/LNH₄NO₃ 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后．反应后溶质为等浓度的硝酸钠、一水合氨和硝酸铵，硝酸根离子不水解，其浓度最大；一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，铵根离子浓度增大，溶液呈碱性，则c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）、c （OH^-）＞c （H⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c （NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B错误；
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），故C错误；
D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，难度中等，明确酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．