Question

18．处于平衡状态的反应2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（　　）

• A． 加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变
• B． 升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大
• C． 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高
• D． 若体系恒容，注入一些H₂后平衡逆向移动，达到新平衡，H₂浓度比原平衡小

Answer 1

分析 A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；
C．增大压强，平衡逆反应方向移动；
D．若体系恒容，加入一些H₂后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．

解答 解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A正确；
B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；
C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C正确；
D．若体系恒容，加入一些H₂后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H₂浓度将增大，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解．