题目内容
6．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、117和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，117号元素应是第七周期第ⅦA族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是固（气、液、固选一填入）体．分析 第七周期稀有气体的原子序数为118，可知117号元素处于第七周期ⅦA族，卤族元素从上到下单质的状态由气体→液体→固体递变，以此来解答．
解答 解：第七周期稀有气体的原子序数为118，可知117号元素处于第七周期ⅦA族，由同族元素单质的性质变化规律可知，117号浩元素的单质在常温常压下最可能呈现的状态是固体，故答案为：七；ⅦA；固．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握稀有气体元素的位置推断其它元素的位置为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
| A． | C$\stackrel{在空气中燃烧}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3 | |
| B． | Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）2 | |
| C． | Fe $\stackrel{点燃}{→}$ Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$ Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$ Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液 |
14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
| A． | 不能确定HCO3-离子是否存在 | B． | 可能有CO32-离子 | ||
| C． | 一定有Cl-离子存在 | D． | 一定有SO42-离子 |
11．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（ ）
| A． | Ag+ | B． | HCO3- | C． | I- | D． | Na+ |
18．处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（ ）
| A． | 加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变 | |
| B． | 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 | |
| C． | 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高 | |
| D． | 若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小 |
15．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成，甲的电子式是
．
（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是ac（选填序号）
（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是H2、CaCO3，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．
| J | ||||
| R |
（2）化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成，甲的电子式是
．（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是ac（选填序号）
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入氧气 | 加入乙的物质 |
| y | 乙的物质的量 | 平衡常数K | 乙的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是H2、CaCO3，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．