题目内容
3．如图实验装置图能实现对应的实验目的是（ ）
| A． | 利用图1除去Cl2中的HCl | |
| B． | 利用图2由45°白酒制无水乙醇 | |
| C． | 利用图3检验产物中含有乙烯 | |
| D． | 图4是研究温度对NO2和N2O4平衡的影响 |
分析 A．氯气、HCl都能和碳酸氢钠反应；
B．用酒精制取无水乙醇，加CaO后增大与乙醇的沸点差异，利用蒸馏可分离提纯；
C．乙醇、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动．
解答 解：A．氯气、HCl都能和碳酸氢钠反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中HCl，应该用饱和食盐水除去氯气中HCl，故A错误；
B．用酒精制取无水乙醇，加CaO后增大与乙醇的沸点差异，利用蒸馏可分离提纯，如果直接加热45°白酒会导致得到的乙醇中含有水分，所以得不到无水乙醇，故B错误；
C．乙醇、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动，所以图4是研究温度对NO2和N2O4平衡的影响，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及温度对化学平衡移动影响、物质的分离和提纯、除杂、物质检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是C，注意乙烯和乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，要检验乙烯应该先除去乙醇，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
| A． | 沸点：CO＞N2 | B． | 水溶性：HCl＞H2S＞SO2 | ||
| C． | 还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI | D． | 沸点：HF＞H2O＞NH3 |
14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
| A． | 不能确定HCO3-离子是否存在 | B． | 可能有CO32-离子 | ||
| C． | 一定有Cl-离子存在 | D． | 一定有SO42-离子 |
11．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（ ）
| A． | Ag+ | B． | HCO3- | C． | I- | D． | Na+ |
18．处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（ ）
| A． | 加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变 | |
| B． | 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 | |
| C． | 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高 | |
| D． | 若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小 |
8．有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物．某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该井水中肯定有Fe3+ | |
| B． | 该井水中肯定有Fe2+ | |
| C． | 红褐色不溶物是Fe（OH）3 | |
| D． | 红褐色不溶物是由于氧化和水解产生 |
15．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成，甲的电子式是
．
（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是ac（选填序号）
（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是H2、CaCO3，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．
| J | ||||
| R |
（2）化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成，甲的电子式是
．（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是ac（选填序号）
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入氧气 | 加入乙的物质 |
| y | 乙的物质的量 | 平衡常数K | 乙的转化率 | 生成物物质的量总和 |
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是H2、CaCO3，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．
12．某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． |
| 实验步骤 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） | C | D |
Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．