题目内容

7．如图所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：
（1）以上元素中，属于d区元素的是Fe（填元素符号），h在周期表的位置是第三周期VIIA族，元素k的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）画出c的核外电子排布图：，这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则．
（3）元素b的电负性＞元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化合物的化学式，下同），碱性最强的是NaOH．

分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、e为O、f为Na、g为Si、h为Cl、j为Ti、k为Fe．
（1）d区元素包含3～10列元素（镧系元素、锕系元素处于f区除外）；由h在周期表位置可知其位于第三周期VIIA族；k为Fe，原子核外电子数为26，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）c的核外电子排布式为1s22s22p3，结合泡利原理、洪特规则画出排布图；
（3）同主族自上而下电负性减小；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素第一电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、e为O、f为Na、g为Si、h为Cl、j为Ti、k为Fe．
（1）d区元素包含3～10列元素（镧系元素、锕系元素处于f区除外），上述元素中Fe属于d区元素；由h在周期表位置可知其位于第三周期VIIA族；k为Fe，原子核外电子数为26，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：Fe；第三周期VIIA族；1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）c的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图为，这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特；
（3）同主族自上而下电负性减小，故电负性b＞g；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较大，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，上述第三周期元素中Na的金属性最强、Cl的非金属性最强，故HClO4酸性最强，NaOH碱性最强，
故答案为：＞；N＞O＞C；HClO4；NaOH．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与核外电子排布的考查，注意同周期第一电离能异常情况．

练习册系列答案
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17．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）
A．C$\stackrel{在空气中燃烧}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）2
C．Fe $\stackrel{点燃}{→}$  Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$  Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$  Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液
18．处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（　　）
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高
D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小
15．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
J
R
（1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成，甲的电子式是．
（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是ac（选填序号）
选项abcd
x温度温度加入氧气加入乙的物质
y乙的物质的量平衡常数K乙的转化率生成物物质的量总和
（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是H2、CaCO3，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．
2．海水是一个巨大的化学资源宝库．
（1）海底蕴含着储量巨大的甲烷水合物，CH4被认为是21世纪新型洁净的能源．在25℃、101kPa时，16g CH4气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）下列关于甲烷燃烧的说法正确的是AB（填序号）．
A．天然气属于化石燃料，属于不可再生的能源
B．该反应中，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．25℃、101kPa 时，16g的CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量大于890.31kJ．
12．判断下列热化学方程式书写是否正确（△H的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式．（注意：先判断正误，再改正）
①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）错误，改正C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）正确
③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）错误，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O2═2CO2 △H3=-566.0kJ/mol （反应热）错误 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol．
19．由两种原子组成的纯净物（　　）
A．一定是化合物B．可能是化合物，也可能是单质
C．一定是单质D．一定是同素异形体
16．0.5mol K2SO4溶于水可电离出1mol K+，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K2SO4溶液中含7.8g K+，则溶液中含K2SO4 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的个数约0.1NA个．
16．下列说法正确的是（　　）
A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物
B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
C．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

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