题目内容
9．有机物
的分子式为C9H8，其一氯代物的同分异构体的数目为3．
分析 根据键线式的意义写出分子式；利用对称性来分析几种位置的H原子，即可确定一氯代物的同分异构体数目．
解答 解：有机物 的分子中含有6个CH，1个CH2，2个C，所以分子式为C9H8；根据对称性可知，分子中含有3种氢原子，所以一氯代物的同分异构体的数目为3，故答案为：C9H8；3．
点评 本题主要考查分子式的确定以及一氯取代物的同分异构体，明确有机物的结构及利用对称法来分析不同碳原子上的氢原子是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随着加入的NaOH溶液体积变化如图所示，下列说法正确的是
（ ）
（ ）| A． | 原溶液中可能含有Na+、CO32- | |
| B． | 原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42- | |
| C． | 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为2：1 | |
| D． | CD段溶液中含有的溶质只有Na2SO4、NaAlO2 |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同周期元素的电子层数都相同 | |
| B． | 同族元素的最外层电子数一定相同 | |
| C． | 最外层电子数相同的元素都在同一族 | |
| D． | 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 |
17．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
| A． | C$\stackrel{在空气中燃烧}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3 | |
| B． | Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）2 | |
| C． | Fe $\stackrel{点燃}{→}$ Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$ Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$ Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液 |
14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
| A． | 不能确定HCO3-离子是否存在 | B． | 可能有CO32-离子 | ||
| C． | 一定有Cl-离子存在 | D． | 一定有SO42-离子 |
18．处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（ ）
| A． | 加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变 | |
| B． | 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 | |
| C． | 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高 | |
| D． | 若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小 |
19．由两种原子组成的纯净物（ ）
| A． | 一定是化合物 | B． | 可能是化合物，也可能是单质 | ||
| C． | 一定是单质 | D． | 一定是同素异形体 |