题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 |
| C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 |
| D、向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1- |
考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质,钠的化学性质,铝的化学性质
专题：
分析：A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B．漂白粉中次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；胶体具有吸附性而净水；
C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化生成硫酸钙；
D．二者反应电荷不守恒．
B．漂白粉中次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；胶体具有吸附性而净水；
C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化生成硫酸钙；
D．二者反应电荷不守恒．
解答：
解：A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故A错误；
B．漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故B正确；
C．二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故C错误；
D．二者反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-，故D错误；
故选B．
B．漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故B正确；
C．二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故C错误；
D．二者反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确元素化合物性质即可解答，易错选项是C，注意二者发生氧化还原反应，题目难度不大．
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将19.2g的铜溶于足量某浓度的硝酸溶液中，产生的气体（只含有NO、NO2）的标准状况下的体积为11.2L，则参加反应的硝酸的物质的量为（ ）
| A、0.6mol |
| B、0.8mol |
| C、1.2mol |
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下列方法不能够生成Al（OH）3的是（ ）
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| C、.向NaAlO2溶液中通入CO2 |
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为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的①NH4NO3；②NaCl；③氨水；④NaOH（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| D、25℃时，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-离子浓度相同的是（ ）
| A、10 mL 1 mol/L FeCl3溶液 |
| B、50 mL 0.3 mol/L NaCl溶液 |
| C、10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 |
| D、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
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| B、CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
C、CaCO3
| ||||
| D、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
下列离子方程式不正确的是（ ）
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| ||||
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