题目内容
将19.2g的铜溶于足量某浓度的硝酸溶液中，产生的气体（只含有NO、NO2）的标准状况下的体积为11.2L，则参加反应的硝酸的物质的量为（ ）
| A、0.6mol |
| B、0.8mol |
| C、1.2mol |
| D、1.1mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：Cu与硝酸的反应中，硝酸作酸及氧化剂的作用，n（气体）=
=0.5mol，n（Cu）=
=0.3mol，结合N原子守恒计算．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 19.2g |
| 64g/mol |
解答：
解：n（气体）=
=0.5mol，n（Cu）=
=0.3mol，
Cu与硝酸的反应中，硝酸作酸及氧化剂的作用，
由N原子守恒可知，n（硝酸）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=2×0.3mol+0.5mol=1.1mol，
故选D．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 19.2g |
| 64g/mol |
Cu与硝酸的反应中，硝酸作酸及氧化剂的作用，
由N原子守恒可知，n（硝酸）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=2×0.3mol+0.5mol=1.1mol，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握硝酸的作用及N原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O |
| B、NH3+HCl═NH4Cl |
| C、Br2+2KI═I2+2KBr |
| D、2H2O2═2H2O+O2↑ |
已知HClO酸性是比H2CO3弱，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入（ ）
| A、H2O |
| B、HCl |
| C、CaCO3 |
| D、NaOH（s） |
为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好的反应为（ ）
| A、乙烷与氯气 |
| B、乙烯与氯气 |
| C、乙炔与氯气 |
| D、乙烯跟氯化氢 |
有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（ ）
A、 固化氧化物 |
B、 碱性氢氧化物电池 |
C、 质子交换膜 |
D、 熔融盐 |
下列有关物质的检验方法和结论都正确的是（ ）
| A、经点燃，产生蓝色火焰的气体一定是一氧化碳 |
| B、向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 |
| C、向某无色溶液中滴入盐酸，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 |
| D、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 |
下列有关的计算分析不正确的是（ ）
A、在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为
| ||
| B、某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol | ||
| C、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为a=4b+3c | ||
| D、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1：4 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 |
| C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 |
| D、向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1- |