Question

已知Ba（NO₃）₂是电解质，在水溶液中电离成Ba²⁺和NO₃^-．
（1）请写出Ba（NO₃）₂在水溶液中的电离方程式．
（2）若将130.5g Ba（NO₃）₂溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO₃^-的物质的量为多少？

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离,物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）Ba（NO₃）₂是强电解质，在水溶液中完全电离生成Ba²⁺和NO₃^-；
（2）n[Ba（NO₃）₂]=

130.5g

261g/mol

=0.5mol，根据硝酸根离子守恒计算硝酸根离子的物质的量．

解答： 解：（1）Ba（NO₃）₂是强电解质，在水溶液中完全电离生成Ba²⁺和NO₃^-，电离方程式为Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-，答：硝酸钡电离方程式为：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-；
（2）n[Ba（NO₃）₂]=

130.5g

261g/mol

=0.5mol，根据硝酸根离子守恒得n（NO₃^-）=2n[Ba（NO₃）₂]=2×0.5mol=1mol，
答：溶液中硝酸根离子的物质的量是1mol．

点评：本题考查电解质的电离、物质的量的有关计算，明确强电解质电离特点是解本题关键，利用原子守恒解答即可，题目难度不大．