Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 含1molFeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A
• B． 1 ml的水分子与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N_A
• C． 常温、常压下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的氧原子数目为0.2N_A
• D． 在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N_A

Answer 1

分析 A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
B．1 ml的水分子的质量约为1g，根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量及含有电子的物质的量；1mol氢氧根离子中含有10mol电子；
C． NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算含有氧原子数；
D．高温下铁与水蒸气生成的是四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为$\frac{8}{3}$价．

解答 解：A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则含1molFeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数小于N_A，故A错误；
B．1 mol的氢氧根离子含有10mol电子，所含电子数均为10N_A，而1 ml的水分子的质量为1g，其物质的量为：$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，含有电子的物质的量为：$\frac{1}{18}$mol×10=$\frac{5}{9}$mol，含有电子数为$\frac{5}{9}$N_A，故B错误；
C．4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有4.6g最简式NO₂，含有最简式的物质的量为：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2N_A，故C正确；
D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁，转移电子的物质的量为：1mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{8}{3}$mol，转移电子的数目为$\frac{8}{3}$N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算与判断，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氢氧化铁胶粒的组成、铁与水蒸气的反应产物为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．