Question

10．按要求填空．
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．
（2）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③NaHCO₃固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有②③⑤⑦⑩；写出物质③在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（3）已知反应①2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂；②H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄则HI、FeCl₂、H₂SO₃ 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H₂SO₃＞HI＞FeCl₂．
（4）一定条件下，XO₃^n-与I^-发生反应的离子方程式为：XO₃^n-+6I^-+6H⁺═X^-+3I₂+3H₂O，试推断XO₃^n-中X元素的化合价为+5，n的数值为1．

Answer 1

分析 （1）由表格数据可知，二者互溶，但沸点不同；
（2）电解质必须为化合物，且在熔化或溶于水可发生电离；NaHCO₃为弱酸的酸式盐，为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
（3）①中I元素的化合价升高，HI为还原剂，②中S元素的化合价升高，H₂SO₃为还原剂，结合还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；
（4）由电荷守恒可知，n=1，XO₃^-中正负化合价的代数和为-1．

解答 解：（1）由表格数据可知，二者互溶，但沸点不同，则将A和B相互分离的常用方法是蒸馏，故答案为：蒸馏；
（2）电解质必须为化合物，且在熔化或溶于水可发生电离，则属于电解质的为②③⑤⑦⑩；NaHCO₃为弱酸的酸式盐，为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故答案为：②③⑤⑦⑩；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（3）①中I元素的化合价升高，HI为还原剂，②中S元素的化合价升高，H₂SO₃为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，HI、FeCl₂、H₂SO₃ 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H₂SO₃＞HI＞FeCl₂，故答案为：H₂SO₃＞HI＞FeCl₂；
（4）由电荷守恒可知，n=1，XO₃^-中正负化合价的代数和为-1，设X元素的化合价为x，则x+（-2）×3=-1，解得x=+5，故答案为：+5；1．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、电解质的判断、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意还原性的比较方法，综合性较强，题目难度不大．