题目内容

16．由硫氢化钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，该混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．a%B．2a%C．100%-1.75a%D．100%-0.75a%

分析 根据NaHS、MgSO4、NaHSO3的化学式，可以发现NaH相对原子质量和为24，可以看成与Mg是等同的；即可以把NaH它们看成一个整体，就可以通过硫的质量分数求镁的质量分数，余下的就是氧元素质量分数．

解答 解：因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：1；硫元素的质量分数为a%，所以镁元素的质量分数为$\frac{24}{32}$×a%=75a%，则混合物中氧元素的质量分数为1-a%-75a%．
故选：C．

点评 本题有一定难度，把把NaH它们看成一个整体（看成与Mg是等同的）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．有一种气体是红棕色．请回答下列问题：

（1）溶液X中除了H+一定存在的离子有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-．溶液X中一定不存在的离子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-．
（2）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
（4）转化 ⑤中的离子方程式为NH3+H+═NH4+．
（5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为1：4．
7．实验室用胆矾（CuSO4•5H2O）配制450mL 0.100mol•L-1CuSO4溶液，实际操作步骤有：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器是500ml容量瓶．
（2）需称量胆矾的质量为12.5g．
（3）图是某同学在实验室配制该CuSO4溶液的过程示意图，据此回答下列问题：

观察配制CuSO4溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①③⑤（填操作序号）．
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是②⑤ （填序号）
①容量瓶使用时未干燥                 
②定容时俯视刻度线观察液面
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒           
⑤胆矾晶体部分失去结晶水．
4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶                 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．
11．（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质量为28 g/mol．
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．
（3）同温同压相同体积的CO2和O2，其原子数目之比为3：2，密度之比为11：8．
（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为1.75mol，其中CO2为0.75mol，CO的质量分数为45.9%．

某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应

C．步骤①②③④都包含化学变化

D．滤液A和滤液B含有相同的溶质

（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________、________________。

（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

下列实验操作中，错误的是

A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘

D. 过滤时漏斗下端尖嘴应与烧杯内壁紧靠

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
10．按要求填空．
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．
（2）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③NaHCO3固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有②③⑤⑦⑩；写出物质③在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
（3）已知反应①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞HI＞FeCl2．
（4）一定条件下，XO3n-与I-发生反应的离子方程式为：XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O，试推断XO3n-中X元素的化合价为+5，n的数值为1．

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