题目内容
0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较（相同温度下）（ ）
A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定
练习册系列答案
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实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
eSO4+Cu B．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
K2MnO4+MnO2+O2↑
W+3H2O
现有A，B，C，D，E，F六种装置，如图所示．（胶塞，导管可自由选用）
10．按要求填空．
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是蒸馏．
（2）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③NaHCO3固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有②③⑤⑦⑩；写出物质③在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
（3）已知反应①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞HI＞FeCl2．
（4）一定条件下，XO3n-与I-发生反应的离子方程式为：XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O，试推断XO3n-中X元素的化合价为+5，n的数值为1．
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
| B | 17.9 | 290 | 1.26 |
（2）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③NaHCO3固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有②③⑤⑦⑩；写出物质③在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
（3）已知反应①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞HI＞FeCl2．
（4）一定条件下，XO3n-与I-发生反应的离子方程式为：XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O，试推断XO3n-中X元素的化合价为+5，n的数值为1．
6．碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）．下列说法正确的
是（ ）
是（ ）
| A． | CO、SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体 | |
| B． | 工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉 | |
| C． | 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 | |
| D． | 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% |
5．（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有关键能数据如表：
试根据表中所列键能数据估算a的数值-93．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示
意图如图：
第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），原因是反应物总能量高于生成物总能量．
CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有关键能数据如表：
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能（kJ•mol-1） | 436 | 391 | 945 |
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示
意图如图：
第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），原因是反应物总能量高于生成物总能量．