某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+.NO3-.SO42-.NH4+.CO32-(不考虑溶液中少量的H+和OH-).取200mL该溶液.分为两等份进行下列实验:实验1:第一份加入足量的烧碱并加热.产生的气体在标准状况下为224mL,实验2:第二份先加入足量的盐酸.无现象.再加入足量的BaCl2溶液.得固体2.33g．下列说法正确的是( )A．该溶液中一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中一定不含NO₃^-
	B．	该溶液中一定含K⁺，且c（K⁺）≥0.1mol/L
	C．	该溶液中可能含K⁺
	D．	该溶液中肯定含有NO₃?、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-

分析实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL，则气体为氨气，可知一定含NH₄⁺，其物质的量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含CO₃^2-，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g，白色沉淀为硫酸钡，可知一定含SO₄^2-，其物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，并结合电荷守恒来解答．

解答解：由实验2可知一定不含CO₃^2-，由实验1、2可知一定含SO₄^2-、NH₄⁺，浓度均为0.1mol/L，结合电荷守恒可知，0.1mol/L×2＞0.1mol/L×1，可知一定含阳离子K⁺，不能确定是否含NO₃^-，则c（K⁺）≥0.1mol/L，只有B符合，
故选B．

点评本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀与气体的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

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13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu
	B．	稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	硝酸银与盐酸反应：AgNO₃+Cl^-═NO₃^-+AgCl↓

14．下列晶体性质的比较中正确的是（　　）

	A．	沸点：NH₃＞H₂O＞HF		B．	熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	C．	硬度：白磷＞冰＞二氧化硅		D．	熔点：SiI₄＜SiBr₄＜SiCl₄

8．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工等优点，主要用于制作窗框、防护栏等．下列物质性质与这些用途无关的是（　　）

15．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁、V₂和V₃分别是10.0、10.0、0
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V₄、V₅分别是10.0、6.0．

5．

某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题．
（1）了解有关干电池的基本构造和工作原理．如图所示为干电池的基本构造图．干电池工作时负极上的电极反应式是Zn-2e^-═Zn²⁺，
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂晶体的混合物？写出简要的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶．

12．0.2molCO（NH₂）₂（尿素）中含0.8mol氢原子，含0.4N_A（或2.408×10²³）个氮原子．

9．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．

请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	Ⅰ有气泡放出，澄清石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀	Ⅲ猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，Ⅳ滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液	Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO₃	猜想Ⅲ成立

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