题目内容
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu | |
| B． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl-═NO3-+AgCl↓ |
分析 A．铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜；
B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子；
C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
D．硝酸银为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开．
解答 解：A．氯化铜溶液与铁粉反应的离子方程式为：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；
B．稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．硝酸银应该拆开，正确的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N | |
| B． | 因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生 | |
| C． | X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 | |
| D． | 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量 |
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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| B． | 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
18．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． |  的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯 | |
| B． | 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O | |
| C． | 醛基的电子式： | |
| D． | 乙醇分子比例模型： |
5．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+、Cu2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
| 成分 | SiO2 | MgO | Fe2O3 | Al2O3 | CuO |
| 质量分数（%） | ？ | 4.0 | 32 | 10.2 | 16 |
| Cu（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
| 开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
| 完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+、Cu2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（ ）
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中一定不含NO3- | |
| B． | 该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L | |
| C． | 该溶液中可能含K+ | |
| D． | 该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32- |