Question

9．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．

请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	Ⅰ有气泡放出，澄清石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	Ⅲ猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液	Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析 由流程可知，粗盐溶解后过滤得到泥沙，滤液1中加过量碳酸钠可除去钙离子，固体A为碳酸钙，滤液2中含氯化钠、碳酸钠，加盐酸与碳酸钠反应，然后蒸发得到NaCl，
（1）步骤①②均为分离不溶性固体与溶液；
（2）滴定盐酸无气泡可知碳酸钠除尽；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅；
（3）碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体；
碳酸盐溶于硝酸，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀；
硫酸盐与氯化钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，以此来解答．

解答 解：（1）步骤①②均为分离不溶性固体与溶液，操作名称均为过滤，故答案为：过滤；
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干，
故答案为：滴加盐酸至无气泡产生为止；溶液飞溅；
（3）取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，观察到有气泡放出，澄清石灰水变浑浊，则猜想I成立；
取少量固体A于试管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na₂SO₄溶液，观察到有气泡放出，无白色沉淀，则猜想Ⅱ不成立；
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，Ⅳ滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液，观察到有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，则猜想Ⅲ成立，
故答案为：有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；稀硝酸； 猜想Ⅱ不成立；滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃溶液；有白色沉淀且不溶于稀HNO₃．

点评 本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握流程中粗盐提纯的试剂、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质检验与离子检验的方法相结合，题目难度不大．