题目内容
10．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）| A． | 难氧化 | B． | 难溶于水 | C． | 属于硅酸盐 | D． | 属于混合物 |
分析 硅酸铜钡的名称和组成结构分析物质类别，依据物质类别具有的通性确定物质性质．
解答 解：A、物质中元素化合价为最高价，故硅酸铜钡难于被氧化，故A正确；
B、秦朝兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡，说明硅酸铜钡难溶于水，能几百年来保存下来，故B正确；
C、阴离子是硅酸根，阳离子是铜离子和钡离子，可以成为硅酸盐、铜盐、钡盐，故C正确；
D、纯净物是由一种物质构成，故硅酸铜钡是纯净物，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了物质分类的分析判断，物质性质的推断和信息应用，题目较简单
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20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（ ）
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中一定不含NO3- | |
| B． | 该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L | |
| C． | 该溶液中可能含K+ | |
| D． | 该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32- |
1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）
| A． | 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 | |
| B． | 收集氯气用排饱和食盐水的方法 | |
| C． | 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 | |
| D． | 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
18．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面．
（3）SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．
（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面．
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①H2SO4 ② | ③NaOH ④ | ⑤Na2SO4 ⑥ | ⑦SO2 ⑧ | ⑨NH3 ⑩ |
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）．
5．
中和滴定的相关问题
Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
（5）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
中和滴定的相关问题Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
| 滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
| 第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
15．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为（ ）
| A． | Ba（OH）2 | B． | NaOH | C． | BaCl2 | D． | AgNO3 |
；Y的价电子轨道表示式为
．
19．下列不属于自发进行的变化是（ ）
| A． | 红墨水加到清水使整杯水变红 | B． | 冰在室温下融化成水 | ||
| C． | 铁器在潮湿的空气中生锈 | D． | 电解饱和食盐水 |