Question

15．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁、V₂和V₃分别是10.0、10.0、0
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V₄、V₅分别是10.0、6.0．

Answer 1

分析 （1）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；
（2）实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致．

解答 解：（1）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na₂S₂O₃溶液的量相同，故V₁=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V₂=10.0mL，加入水的体积相等，故V₃=0，
故答案为：温度；10.0；10.0；0；
（2）实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na₂S₂O₃溶液的量相同，故V₄=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V₅=6.0mL，
故答案为：浓度；10.0；6.0．

点评 本题考查探究影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大