Question

11．将2.4g镁投入200mL某浓度的盐酸中，镁和盐酸恰好完全反应．
（1）2.4g镁的物质的量；
（2）所用盐酸的物质的量浓度；
（3）反应生成的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出2.4gMg的物质的量；
（2）根据反应Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑计算出消耗盐酸的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的物质的量浓度；
（3）根据Mg的物质的量及反应方程式计算出生成氢气在标准状况下的体积．

解答 解：（1）2.4gMg的物质的量为：n（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，
答：2.4g镁的物质的量为0.1mol；
（2）根据反应Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑可知，0.1molMg完全反应消耗HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（Mg）=0.1mol×2=0.2mol，则所用盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：所用盐酸的物质的量浓度为1mol/L；
（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
        1mol                   22.4L
        0.1mol               V（H₂）
则：$\frac{1mol}{0.1mol}$=$\frac{22.4L}{V（{H}_{2}）}$
解得：V（H₂）=2.24L，
答：反应生成的H₂在标准状况下的体积为2.24L．

点评 本题考查了化学方程式的计算、物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．