下列说法中正确的是( )A．在相同条件下.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.前者放出热量多B．由 C-1.9kJ可知.金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合.放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa时.2g H2完全燃烧生成液态水.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
	B．	由 C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9kJ可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	D．	在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+285.8kJ

分析 A．硫固体具有的能量小于液态硫；
B．物质能量越高，其稳定性越弱；
C．浓硫酸溶液过程中放热，导致反应放出的热量增大；
D.2g氢气燃烧生成水放热285.8KJ，则4g氢气燃烧生成水放热571.6kJ．

解答解：A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A正确；
B．由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1”可知，石墨变化为金刚石吸热，石墨金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故B错误；
C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，4g氢气燃烧生成水放热571.6kJ，正确的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ，故D错误；
故选AC．

点评本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

12．垃圾是放错了位置的资源．如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料．塑料属于有机合成材料（填材料类别）废旧电池应该集中回收处理（填处理方式）．

9．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
（1）A、C、D形成的化合物的电子式

，所含化学键的类型离子键和极性共价键；D、E的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O用电子式表示BA₃的形成过程3H•+

→

，A、C形成的化合物中，C的质量分数最高的化合物的结构式H-O-O-H，C^2-的离子结构示意图

，A有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的表示方法³₁H或T
（2）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O．3.2g的B₂A₄全部参加反应，转移电子的数目为0.4N_A还原剂是N₂H₄
（3）元素F与B同周期，是形成有机化合物必需的元素．在298K下，E，F的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，E的单质能将F从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molF的单质（注：题中所设单质均为最稳定单质）则该反应在298K下△H=（3b-4a）kJ/mol或-（4a-3b）kJ/mol；F在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．

16．1.1736g酒石酸试样，溶解后用NaOH标准溶液[c（NaOH）=0.5046mol/L]滴定至终点，用去29.92mL．空白试验用去同一NaOH标准溶液0.02mL，求此试样中酒石酸的质量分数．

+2NaOH=

+2H₂O．

6．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N₂和CO₂，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）

	A．	降低压强能加快化学反应速率
	B．	使用适当催化剂可以加快化学反应速率
	C．	升高温度能加快化学反应速率
	D．	增大压强可以加快此反应的速率

13．煅烧1.00molCaCO₃生成CaO和CO₂，需吸收约180kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供．（注：为便于计算，本题有关数据经过近似处理）
已知以下两个热反应返程时：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O₂（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O₂（g）=CO₂（g）△H≈-285KJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出C的燃烧的热反应方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-400kJ/mol．
（2）请计算出煅烧10.0molCaCO₃所需燃烧C的物质的量．（要求要有必要的演算过程）

10．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（　　）

11．将2.4g镁投入200mL某浓度的盐酸中，镁和盐酸恰好完全反应．
（1）2.4g镁的物质的量；
（2）所用盐酸的物质的量浓度；
（3）反应生成的H₂在标准状况下的体积．

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