题目内容

3．下列各组微粒中，不能形成配位键的是（　　）
A．Cu2+、H2OB．Ag+、NH4+C．Zn2+、NH3D．Fe3+、SCN-

分析 含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，据此分析解答．

解答 解：A．铜离子含有空轨道，H2O中O原子有孤电子对，所以能形成配位键，故A不选；
B．Ag+含有空轨道，但是NH4+中N原子的最外层电子全部为成键电子，没有孤电子对，所以不能形成配位键，故B选；
C．Zn2+含有空轨道，NH3中N原子有孤电子对，所以能形成配位键，故C不选；
D．Fe3+与SCN-，能形成配合物Fe（SCN）3，所以能形成配位键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了配位键，明确配位键的构成条件是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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13．煅烧1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需吸收约180kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供．（注：为便于计算，本题有关数据经过近似处理）
已知以下两个热反应返程时：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO2（g）△H≈-285KJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出C的燃烧的热反应方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ/mol．
（2）请计算出煅烧10.0molCaCO3所需燃烧C的物质的量．（要求要有必要的演算过程）
14．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．H2 A在水中的电离方程式是：H2A=H ++HA -；HA -═H++A2-
B．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na + ）＞c（HA- ）＞c（H + ）＞c（A 2- ）＞c（OH- ）
C．当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H + ）+c（HA- ）+2c（H2A）=c（A 2- ）+2 c（OH- ）
D．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制
11．将2.4g镁投入200mL某浓度的盐酸中，镁和盐酸恰好完全反应．
（1）2.4g镁的物质的量；
（2）所用盐酸的物质的量浓度；
（3）反应生成的H2在标准状况下的体积．
18．下列有关氯化钠晶体（图为晶胞）的叙述中，正确的是（　　）
A．在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有6个
B．氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中
C．每个晶胞含2个Na+和2个Cl-
D．氯化钠的化学式为NaCl
8．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题：
（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者分子间存在氢键．
（3）上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）；
a配位键     b极性键    c非极性键    d离子键
（4）该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（II）：其中铜离子的配位数是4．
15．河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的．乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇．而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料．结合有关知识，完成以下问题：
（1）乙醇的结构简式为C2H5OH．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5-C11范围内，如戊烷，其分子式为C5H12，其同分异构体结构简式分别为CH3CH2CH2CH2CH3、、．
（2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的农产品（如玉米、小麦、薯类等）经发酵、蒸馏而得，这就是酿酒．酿酒主要有两步：①淀粉+水$\stackrel{催化剂}{→}$葡萄糖（C6H12O6） ②葡萄糖$\stackrel{催化剂}{→}$乙醇．
请写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（3）乙醇充分燃烧的产物为CO2和H2O．
（4）车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境．
12．化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
（1）如图1为N2和O2生成NO时的能量变化情况．

则NO分解为N2和O2的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol．
①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为0.05mol•（L•min）-1．
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．容器内气体总质量保持不变              B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等    D．容器内气体总物质的量保持不变
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图2所示．电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少13.0g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O
D．Na2O2与水发生反应：2O22-+2 H2O=4 OH-+O2↑

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