Question

6．对于1L H₂SO₄和HNO₃的混合溶液，若H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度存在如下关系：c（H₂SO₄）+c（HNO₃）=1.2mol•L^-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（　　）

• A． 0.80 mol
• B． 0.72 mol
• C． 0.45 mol
• D． 0.40 mol

Answer 1

分析 金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，根据反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O来计算．

解答 解：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.2，$\frac{y}{2x+y}=\frac{1}{4}$，解得x=0.72mol，y=0.48mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3        2
z       0.48
$\frac{3}{z}=\frac{2}{0.48}$
解得：z=0.72mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol，
故选B．

点评 本题考查学生硝酸的性质知识，注意金属铜和硝酸之间反应，难度不大．