题目内容

16．下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是（　　）
A．Ca：1s22s22p63s23p63d2B．Cu：3d94s2
C．Fe：3d64s2D．C：1s22s12p3

分析 核外电子排布时要遵循能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理，电子能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d等，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，根据构造原理来分析解答．

解答 解：A．根据能量最低原理知，应该先排4s电子后排3d电子，则Ca基态原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s2，故A错误；
B．当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，则Cu的价电子排布为3d104s1，故B错误；
C．根据能量最低原理知，应该先排4s电子后排3d电子，则Fe原子的价电子排布为3d64s2，故C正确；
D．根据能量最低原理知，应该先排2s电子后排2p电子，则C基态原子的电子排布为1s22s22p2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子核外价电子排布式，根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理等知识点来分析解答，注意结合交错现象分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，请按要求填空：
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（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止受热不均，液体飞溅．
（3）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液要注入到500mL容量瓶中，并摇匀．
（4）加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切．
4．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物
B．金属氧化物都是碱性氧化物
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11．将2.4g镁投入200mL某浓度的盐酸中，镁和盐酸恰好完全反应．
（1）2.4g镁的物质的量；
（2）所用盐酸的物质的量浓度；
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请回答下列问题：
（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者分子间存在氢键．
（3）上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）；
a配位键     b极性键    c非极性键    d离子键
（4）该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（II）：其中铜离子的配位数是4．
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6．下列四个图象中，反映出的对应变化关系错误的是（　　）
A．将等质量的锌片和铁片分别加入足量的等质量等质量分数的稀盐酸中
B．向盐酸与硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡溶液
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
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