Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol   ②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）?△H=-192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

• A、
  反应①中的能量变化如图所示
• B、可推知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）?△H=-483.8 kJ/mol
• C、1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
• D、CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；
B、依据盖斯定律结合①②合并得到判断；
C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而1 mol CH₃OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；
D、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；

解答： 解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；
B、依据盖斯定律结合①②合并：②-①得到H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.9 kJ/mol；所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.8 kJ/mol；故B正确；
C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而1 mol CH₃OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；
D、CH₃OH转变成H₂的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．