题目内容
向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量 中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（ ）| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明正反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，由于温度改变反应向正方向移动时，平衡常数增大，据此进行解答．
解答：
解：①温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故错误；
②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故错误；
③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故正确；
④温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a点大于b点的，故正确；
综上，①②错误，③④正确，
故选D．
②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故错误；
③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故正确；
④温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a点大于b点的，故正确；
综上，①②错误，③④正确，
故选D．
点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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