题目内容
6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A．Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e-；
B．Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e-；
C．F得到电子，O失去电子，该反应转移4e-；
D．Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e-，以此来解答．
解答 解：A．Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e-，图中转移电子数目不合理，故A错误；
B．Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e-，则合理，故B正确；
C．F得到电子，O失去电子，该反应转移4e-，图中箭头的方向不合理，故C错误；
D．Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e-，图中箭头的方向不合理，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子转移表示方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移数目及箭头方向，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变 | |
| B． | 已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9 | |
| C． | 已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀 | |
| D． | 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3 |
8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为900℃
（4）900℃时，在1L固定的密闭容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO2的转化率为33.3%．
（5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度B（填序号，下同），NH4+离子的浓度A．
A．变大B．变小C．不变
②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向左移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度A（填序号，下同），NH4+离子的浓度B．
A．变大B．变小C．不变．
| t/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为900℃
（4）900℃时，在1L固定的密闭容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO2的转化率为33.3%．
（5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度B（填序号，下同），NH4+离子的浓度A．
A．变大B．变小C．不变
②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向左移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度A（填序号，下同），NH4+离子的浓度B．
A．变大B．变小C．不变．
14．
【化学-选修2化学与技术】
许多含碳、氢物质是重要的化工原料．
（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氢原理为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，此变化中还原产物是MgH2（填化学式）．
（2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水．已知C2O3是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它溶于足量Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式C2O3+Ba（OH）2=BaC2O4↓+H2O．
（3）已知：几个热化学方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气（CO，H2）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=30.7KJ/mol．
（4）向2L恒容密闭容器中充入3mol CH4（g）、4mol H2O（g），发生反应制备CO、H2，测得温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol•L-1）随时间的变化如图中II曲线所示．图中I、III分别表示相对于II仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化．
①若曲线I仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为a＜b；
②曲线II对应反应的平衡常数K为54．该温度下，若将等物质的量浓度的CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）混合充入该容器中，则开始进行方向是无法确定（填：向左、向右、平衡或无法确定）．
③曲线III相对于曲线II改变的条件是B．
A．降低温度 B．使用催化剂、降低温度 C．加压．
【化学-选修2化学与技术】许多含碳、氢物质是重要的化工原料．
（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氢原理为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，此变化中还原产物是MgH2（填化学式）．
（2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水．已知C2O3是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它溶于足量Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式C2O3+Ba（OH）2=BaC2O4↓+H2O．
（3）已知：几个热化学方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
| 化学键 | C≡O | O═O | C═O（CO2中） |
| 键能（kJ•mol-1） | 958.5 | 497 | 745 |
（4）向2L恒容密闭容器中充入3mol CH4（g）、4mol H2O（g），发生反应制备CO、H2，测得温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol•L-1）随时间的变化如图中II曲线所示．图中I、III分别表示相对于II仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化．
①若曲线I仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为a＜b；
②曲线II对应反应的平衡常数K为54．该温度下，若将等物质的量浓度的CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）混合充入该容器中，则开始进行方向是无法确定（填：向左、向右、平衡或无法确定）．
③曲线III相对于曲线II改变的条件是B．
A．降低温度 B．使用催化剂、降低温度 C．加压．
1．
（1）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1K1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1K2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1K3
（1）则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol；
该反应的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{{K}_{3}}^{2}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是升高温度；b→c过程中改变的条件可能是将SO3从体系中分离出来．
（3）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得实验数据如表：
则实验③中达到平衡时X的转化率为60%； 实验④中达到平衡时b＜（填“＞”“＜”或“=”）0.060．
（1）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1K1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1K2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1K3
（1）则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol；
该反应的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{{K}_{3}}^{2}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是升高温度；b→c过程中改变的条件可能是将SO3从体系中分离出来．
（3）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得实验数据如表：
| 实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
11．已知在常温常压下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1 | |
| C． | H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1 | |
| D． | H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1 |
已知A、B、C为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）
钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
可形成配合物． 
中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA | |
| B． | 1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA |