题目内容
3．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（ ）| 选项 | 性质 | 实际应用 |
| A | MgO熔点高 | 可用作耐火材料 |
| B | KMnO4具有强氧化性 | 可用于漂白织物 |
| C | 常温下，铁能被浓硫酸钝化 | 常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸 |
| D | TiCl4在水中能发生水解 | 可用TiCl4溶液制备TiO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．耐火材料应具由较高的熔点；
B．高锰酸钾不具有漂白性；
C．依据浓硫酸的强氧化性解答；
D．TiCl4溶液水解生成H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛．
解答 解：A．氧化镁具有较高的熔点，可以用作耐火材料，故A正确；
B．高锰酸钾不具有漂白性，不能漂白织物，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以可以可用铁质器皿盛放浓硫酸，故C正确；
D．TiCl4溶液水解生成H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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，分子较小的单体含氧官能团名称是羟基．
．
）的原料．
）反应生成阿司匹林的化学方程式：
．
，该同分异构体符合以下条件：
14．
【化学-选修2化学与技术】
许多含碳、氢物质是重要的化工原料．
（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氢原理为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，此变化中还原产物是MgH2（填化学式）．
（2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水．已知C2O3是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它溶于足量Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式C2O3+Ba（OH）2=BaC2O4↓+H2O．
（3）已知：几个热化学方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气（CO，H2）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=30.7KJ/mol．
（4）向2L恒容密闭容器中充入3mol CH4（g）、4mol H2O（g），发生反应制备CO、H2，测得温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol•L-1）随时间的变化如图中II曲线所示．图中I、III分别表示相对于II仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化．
①若曲线I仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为a＜b；
②曲线II对应反应的平衡常数K为54．该温度下，若将等物质的量浓度的CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）混合充入该容器中，则开始进行方向是无法确定（填：向左、向右、平衡或无法确定）．
③曲线III相对于曲线II改变的条件是B．
A．降低温度 B．使用催化剂、降低温度 C．加压．
【化学-选修2化学与技术】许多含碳、氢物质是重要的化工原料．
（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氢原理为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，此变化中还原产物是MgH2（填化学式）．
（2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水．已知C2O3是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它溶于足量Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式C2O3+Ba（OH）2=BaC2O4↓+H2O．
（3）已知：几个热化学方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
| 化学键 | C≡O | O═O | C═O（CO2中） |
| 键能（kJ•mol-1） | 958.5 | 497 | 745 |
（4）向2L恒容密闭容器中充入3mol CH4（g）、4mol H2O（g），发生反应制备CO、H2，测得温度为t℃时，容器内H2的物质的量浓度（mol•L-1）随时间的变化如图中II曲线所示．图中I、III分别表示相对于II仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化．
①若曲线I仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是升温；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为a＜b；
②曲线II对应反应的平衡常数K为54．该温度下，若将等物质的量浓度的CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）混合充入该容器中，则开始进行方向是无法确定（填：向左、向右、平衡或无法确定）．
③曲线III相对于曲线II改变的条件是B．
A．降低温度 B．使用催化剂、降低温度 C．加压．
11．已知在常温常压下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1 | |
| C． | H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1 | |
| D． | H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1 |
已知A、B、C为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）
8．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染 | |
| B． | 鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI-淀粉试纸上观察颜色变化 | |
| C． | 将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯 | |
| D． | 将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度 |
钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
可形成配合物． 
中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
13．锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，电解质溶液中K+移向负极 | |
| B． | 放电时，电解质溶液的pH 不变 | |
| C． | 充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH- | |
| D． | 充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g |