Question

19．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄
• B． 离子半径：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺
• C． 物质酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 熔点：KCl＞K

Answer 1

分析 A．元素的非金属越强，其氢化物的稳定性越强；
B．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．离子晶体熔沸点较高，K为金属单质，熔沸点较低．

解答 解：A．元素的非金属越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性H₂O＞H₂S＞SiH₄，故A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子有3个电子层，离子半径最大，氧离子和镁离子电子层结构相同，且Mg原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞Si，所以物质酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C错误；
D．离子晶体熔沸点较高，K为金属单质，熔沸点较低，KCl是离子晶体，熔沸点高于K，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构和元素性质递变规律是解本题关键，注意基础知识的总结归纳和运用，题目难度不大．